过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定.呈白色.微溶于水.能溶于酸性溶液.广泛应用于环境杀菌.消毒等领域.★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 .(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3.其可能原因分别是① ,② .★过氧化钙晶体含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                            。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是
①                         ；②                       。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定终点观察到的现象为                               。
（4）根据表1数据计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）：

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄标准溶液滴定数据

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl；（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②通入过量的NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或提高产品的产率）；（3）当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）82.91% 5 CaO₂·8H₂O ～ 5 H₂O ～ 2 KMnO₄
n(CaO₂·8H₂O)=

n(KMnO₄)=

×0.0200mol/L×23.03mL×10^-3L/mL=1.1151×10^-3mol，所以CaO₂·8H₂O的质量分数为：

=82.91%

试题分析：（1）根据题意可知：用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+ 8H₂O= CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃是因为①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②通入过量的NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或提高产品的产率）。（3）CaO₂+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂O₂; 2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O.当达到滴定终点时会观察到溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（4）由方程式得关系式为：5CaO₂·8H₂O ～2KMnO₄。消耗的KMnO₄溶液的体积为{(24.04－1.02)+( 25.03－2.00)+( 23.24－0.20)}ml÷3=23.03ml.n(CaO₂·8H₂O)=

n(KMnO₄)=

×0.0200mol/L×23.03mL ×10^-3L/mL ="1.1151" ×10^-3mol 。所以CaO₂·8H₂O的质量分数为：

=82.91%。₂·8H₂O的制备原理及操作注意问题、滴定终点的判断、物质含量的测定的知识。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铁能在稀硝酸中溶解：

→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是，还原剂是。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO₃为 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO₂气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

A．+2a

B．+a

C．+a/2

D．+a/4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO₄²^－+ 2H⁺

Cr₂O₇²^－+ H₂O
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是

A．铁

B．氧化铝

C．石英

D．陶瓷

（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是                                            。
②写出Cr₂O₃和纯碱、氧气反应生成Na₂CrO₄的化学方程式为                ；
③NaFeO₂水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___           ___。
（3）滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（填化学式）            ，
（4）通过途径Ⅰ从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名称                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有Fe²^＋、

、Fe³^＋、

、H^＋和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol

发生氧化反应，转移8 mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²^＋－e^－=Fe³^＋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定
(1)配平氧化还原反应方程式：
C₂O₄²^－＋   MnO₄^－＋   H^＋=   CO₂↑＋   Mn²^＋＋   H₂O
(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定过程中作       (填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程       (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由       变为       。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为       ，KHC₂O₄的质量分数为       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题