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    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）画出⑧原子结构示意图
     

    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）
    （3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为
     

    （4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）根据原子结构示意图的画法来回答判断；
    （2）电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
    （3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
    （4）铝与氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠，据此写出即可．
    解答： 解：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．
    （1）⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素为Cl，Cl的原子结构示意图为：，故答案为：；
    （2）Na、Al、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O2-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
    （3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，氨气分子的空间构型为三角锥形，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；三角锥形；
    （4）铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握离子反应方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ；
    （2）连接装置，并检查气密性．通入N2，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl3溶液中产生
     
    （填现象）后，开始加热C处．AlCl3溶液中对应现象的离子方程式为
     
    ；C处发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是
     
    ，二是
     
    ．
    （4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图2：
    ①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
    ②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N2和H2浓度的变化曲线（曲线上必须标明N2、H2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．
    经分析A是一种溴代烃，其相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．
    已知：①
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．

    请完成下列问题；
    （1）B1的相对分子质量是
     
    ．
    （2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出A的结构简式：
     
    ．
    （4）写出F的结构简式：
     
    ．
    （5）写出C→D反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种．
    ①含有三个甲基；②自身能发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：
    （1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
    写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）竖直长导管的作用是
     
    ．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的
     
    （选填编号）．
    a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
    （3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当
     
    时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为
     
    ．
    若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为
     
    ．
    （4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用
     
    （选填编号）．
    a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
    （6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-  Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
     
    ．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
     


    （4）在m mL b mol?L-1 C溶液中，加入等体积a mol?L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是
     
    mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
    （1）O2的转化率为多少？
    （2）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （3）平衡常数K为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法中正确的是（　　）
    A、A的平均反应速率为0.15mol/（L?min）
    B、恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
    C、B的转化率为10%
    D、平衡时A的浓度为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ?mol-1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ?mol-1；写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某物质X能发生如图转化：X
    O2
    ①
    Y
    O2
    ②
    Z
    H2O
    ③
    A，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（　　）
    A、若X为N2或NH3，则A为硝酸
    B、若X为S或H2S，则A为硫酸
    C、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D、反应①和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应

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