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    在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为

    A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

    C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol

    C

    【解析】

    试题分析：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4含SO42— 0.24mol、K+ 0.64mol；所以用KCl 0.64mol、（NH4）2SO4 0.24mol，故C正确。

    考点：本题考查物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）现有常温下的五份溶液：

    ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

    ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；

    ⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；

    （2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

    ①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是

    A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－

    下列说法正确的是

    A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

    C．锌是负极，氧化银是正极

    D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）

    （1）氯化钠的摩尔质量____________________

    （2）该注射溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）

    （3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。

    （保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

    ①0．6mol NH3 ②标准状况下22．4L He

    ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL） ④19.6g H2SO4

    A．②①③④ B．①③④② C．①④③② D．②③④①

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是

    A．含氧原子个数比为2：3

    B．含硫元素质量比为4：5

    C．含氧元素质量比为5：6

    D．含硫原子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

    23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。

    24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

    A.共用电子对偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

    C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸点：NH3＞CH4

    25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

    26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：

    CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

    （1）请将方程式补充完整并配平。

    （2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。

    27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。

    28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，可能出现的现象是

    A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀

    C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

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