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    下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是

     

    C

    【解析】判断有机物中原子共面或共线问题，要结合常见分子及其模型考虑。A可以看成是乙烯中两个氢原子被稠环和甲基取代得到的，即所有碳原子共面；B中所有碳原子共面；D中两个苯环可能共面，其中取代两个H原子的甲基中的碳原子也与之共面；C中若两个苯环共面，但甲基上的碳原子一定不在该平面上。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

    B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

    C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

    D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算（解析版） 题型：选择题

    将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

     

     

     

    A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

    B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

    C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

    D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

     

    选项

    X

    Y

    A

    MgSO4

    CuSO4

    B

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D

    CuSO4

    AgNO3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu?Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn?MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A.1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖

    B.甲苯()的一氯取代物有4种

    C.的一氯取代物有4种(不考虑空间异构)

    D.CH3—CHCH—CH3与C4H8互为同系物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

    (1)N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为 ，N—N键的键角为 。

    (2)基态砷原子的最外层电子排布式为 。

    (3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是 。

    (4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为 ，联氨的碱性比氨的碱性 (填“强”或“弱”)，其原因是 。

    写出N2H4与N2O4反应的化学方程式： 。

    (5)元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

    CaX2的晶体类型是 ，一个晶胞中含有Ca的离子数为 ，含有X的离子数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    ①w＝×100% ②c＝

    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

     

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