Question

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（　　）

A、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（OH^-）＞c（H⁺）

B、物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）

C、0.1 mo1?L^-1的NH₄C1溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D、NaHCO₃，溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．醋酸为弱电解质，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量；
B．根据物料守恒判断；
C．NH₄⁺部分水解，溶液呈酸性；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），故B正确；
C．NH₄⁺部分水解，溶液呈酸性，应为c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C错误；
D．由电荷守恒可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度不大．