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6.Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构.则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是(  )
A.Mg>Na>F>OB.O>F>Na>MgC.Na>Mg>O>FD.O>F>Na>Mg

分析 Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构,则原子序数Mg>Na>F>O,Mg、Na同周期,F、O同周期,且Mg、Na处F、O的下一周期,结合同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大判断.

解答 解:Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构,则原子序数Mg>Na>F>O,Mg、Na同周期,F、O同周期,且Mg、Na处F、O的下一周期,结合同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以四种元素原子半径由大到小的顺序为:Na>Mg>O>F,
故选C.

点评 本题考查原子半径比较等,难度不大,确定元素的相对位置是关键,注意掌握微粒半径比较规律.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是(  )
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,将pH=10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
C.常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.常温下,pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c (Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示,则下列说法正确的是(  )
X
Y
Z
A.Z一定是活泼的金属
B.Y的最高化合价为+7价
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.1molY单质与足量水反应时,有2mol电子发生转移

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关化学键的叙述,正确的是(  )
A.单质分子均不存在化学键
B.共价化合物中一定含有共价键,也可能含有离子键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成燃料电池,有关该电池的描述错误的是(  )
A.电池总反应:CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
B.负极反应式:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
C.正极反应式:O2+4H++4e-═2H2O
D.CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将铁片、铜片通过导线相连,置于稀硫酸中,构成原电池.
(1)该原电池的负极是铁片(填“铁片”或“铜片”),其电极反应式Fe-2e-=Fe2+
(2)正极产生的现象是有气泡产生,其发生的反应的类型是还原反应;(填“氧化”或“还原”)
(3)若导线中通过了0.4mol电子,负极材料的质量理论上减少11.2克.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

18.把Cl2通入含11g NaBr的溶液中,充分反应后将溶液蒸干,得6.55g残渣.通过计算回答
(1)NaBr是否完全反应?(2)生成的NaCl为多少克?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25℃时,将pH=12的NaOH溶液100mL,要使溶液pH降为11,需加入水的体积为:900mL
(2)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b应满足的关系是a+b=14或pH1+pH2=14.

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