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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)__________分离水和煤油的混合物。

(4)__________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

【答案】(1) G (2)C (3) D (4) F (5) A

【解析】

试题(1)饱和食盐水(溶液)和沙子(难溶物)分离用过滤法。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钠的溶解度受温度影响小,故选择结晶法进行分离。(3)分离水和煤油的混合物;互不相溶且密度有差异,用分液法。(4)分离水和酒精;两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。(5)分离溴水中的溴和水。可用适当的有机溶剂去萃取溴。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1molL-1NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括:

a.计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g;

b.称量氢氧化钠固体;

c.将烧杯中的溶液注入_______________

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀;

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时,改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______

A、溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了防治酸雨,减少煤燃烧时向大气排放的SO2的量,工业上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物进入大气),最后生成石膏。试回答下列问题:

(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括_____________________

①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 ⑦离子反应

A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.①⑤⑥ D.②④⑤⑦

(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化学计量数为________

A.1 B.2 C.3 D.4

(3)减少酸雨产生可采取的措施是________

①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③将煤脱硫 ④在土壤中加生石灰防止土壤酸化 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA

B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA

C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

B. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA

C. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

D. 标准状况下,8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判断不正确的是 ( )

A. 锌为正极,Ag2O为负极

B. 锌为负极,Ag2O为正极

C. 原电池工作时,负极区溶液pH减小

D. 原电池工作时,正极区溶液pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验1:向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去。

实验2:向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝。

下列说法错误的是(

A.在两个反应中H2O2都做氧化剂

B.氧化性:H2O2>I2

C.实验1中会产生无色气体

D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度,称取上述TiO2试样0.2g,一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+,得到待测液约30mL,再用0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+(假设杂质不参与以上反应)。下列说法中错误的是( )

A. 欲配制0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL,需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g

B. 再进行滴定之前,应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂

C. 滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,将导致测定结果偏大

D. 在其他滴定实验操作均正确时,消耗标准液20.00mL,则样品的纯度为80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用CO2CH4重整可制合成气(主要成分为COH2),该反应的热化学方程式为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)HxkJmol-1

已知①CH4(g)C(s)+2H2(g)Ha kJmol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Hb kJmol-1

CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)Hc kJmol-1x的数值为(  )

A.a+b+2cB.a+2b2cC.a+b2cD.a+bc

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