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    18．将铝的用途与性质搭配起来

    分析 利用金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性、溶解性等有关知识及其用途来分析解答．

    解答 解：金属铝具有导热性，可以制成铝锅等炊具；金属铝具有导电性可以做电缆；金属铝具有延展性可以做食品包装的铝箔；合金的硬度大密度小质轻可以做飞机，氧化时放出大量的热可焊接铁轨．
    答：．

    点评 本题考查了金属的物理性质及其用途，难度不大，基础性强．要求同学们熟练掌握知识点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．
    （2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
    ①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
    ②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
    A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
    A．分液   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取
    （5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
    A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关材料的叙述中，不正确的是（　　）
    A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料
    B．用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料属于有机高分子材料
    C．氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件
    D．高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，分解海水的反应属于吸热反应反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
    A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；
    B极：O2+4e-═2O2-，
    则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出离子方程式：
    ①氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    ②少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
    B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
    C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
    D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中定容要用到500mL的容量瓶．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED
    A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
    （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）
    偏大的有A C
    偏小的有BDEFH
    A．称量用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．记容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子
    B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0.1NA个
    C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA个
    D．1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3（填化学式），写出该反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号，下同），属于非电解质的是③⑩．
    （3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

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