Question

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是　                                  。

(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是　           。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　                              。

②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)　            。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是             　。

Answer 1

(1)金属与金属氧化物之间可发生置换反应主要是铝与高熔点金属氧化物发生铝热反应,故X为铝,作为生活中常见金属,Y为铁,A、B分别为三氧化二铁和三氧化二铝。铝与三氧化二铁发生铝热反应的化学方程式为

(2)若试剂1是NaOH溶液,则离子反应方程式为2Al+2H₂O+2OH^-====2Al+3H₂↑。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸,则C、D、E分别是硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁。

①检验Fe³⁺的方法是向溶液中加入KSCN溶液,看溶液是否显红色。

②硫酸铝溶液中铝离子水解显酸性,离子方程式为Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

③工业上以FeSO₄、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO₄,亚硝酸钠还原为NO,Fe²⁺氧化为Fe³⁺,化学反应方程式为

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄====2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+2NO↑。

答案:(1)

(2)2Al+2H₂O+2OH^-====2Al+3H₂↑

(3)①取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色则证明原溶液中含有Fe³⁺

②Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

③2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄====2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+2NO↑