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某温度下,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2


  1. A.
    1∶9
  2. B.
    10∶1
  3. C.
    9∶1
  4. D.
    1∶10
A
试题分析:根据题意,此时c(NaOH)=1mol/L,c(H2SO4)=0.05/L,若所得混合溶液的pH=10,则溶液中的c(OH)=0.01mol/L,(1*V1 -0.05*2*V2)/(V1 + V2)=0.01,求得V1∶V2=1∶9
考点:考查PH。
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某温度下,水的离子积约为10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va:Vb为(  )

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已知某温度下,水的离子积常数为KW=1.0×10-12,请回答下列问题:
(1)此温度
 
25℃(填“>”、“<”或“=”),原因是
 

(2)对水进行下列操作,能抑制水的电离的是
 

A.通入适量SO2气体  B.加入适量Ba(OH)2溶液  C.升温至60℃

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A.1∶9            B.10∶1           C.9∶1             D.1∶10        

 

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某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若混合液显中性,必须满足的条件是

A.a=b                             B.c(H+)=c(OH)=10-7mol·L1

C.混合液中Kw=c2(OH)           D.c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)

 

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