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    17．有一未完成的离子方程式：（　　）+RO32-+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（　　）
    A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

    分析 由离子方程式：（　　）+RO32-+6H+=3R+3H2O，根据得失电子、电荷守恒和物料守恒可知，括号中应是2R2-，所以R元素的最低价为-2价，则最高价为+6价，由此分析解答．

    解答 解：由离子方程式：（　　）+RO32-+6H+=3R+3H2O，根据得失电子、电荷守恒和物料守恒可知，括号中应是R2-，所以R元素的最低价为-2价，则最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
    ①臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康
    ②煤燃烧时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
    ③PH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
    ④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气．
    A．①③B．①④C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水．某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2．已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO．

    （1）装置B的主要作用是冷凝草酸气体，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
    （2）装置C中反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）装置D的作用是吸收CO2气体，防止干扰CO气体的检验．
    （4）装置F所盛的药品是碱石灰或无水氯化钙．
    （5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中黑色粉末变为红色，其后的H中澄清石灰水变浑浊．
    （6）H后连接的尾气处理装置为Ⅰ．（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）
    （7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4•xH2O） 中x的值，现做如下实验．
    ①称取6.3g草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
    ②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加人适量的稀硫酸；
    ③用浓度为0.4mol/L的KmnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50mL KMnO4溶液．
    回答下列问题．
    写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；经计算x=2．
    （8）依据以上实验，写出草酸晶体（H2C2O4•xH2O）受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间
    D．当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
    （1）在①中，金属片B发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （2）在②中，若D为铜，则C不可能为c（填字母）；
    a．锌           b．铁          c．银           d．镁
    （3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为3NA或1.806×1024；
    （4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是D＜C＜A＜B；
    （5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是DF．
    A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
    B．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
    C．充电电池比一次性电池更经济实用
    D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
    E．充电时电能转化为化学能
    F．电池工作时，负极发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB．SO2为0.5 mol/L
    C．SO3为0.8 mol/LD．SO2、SO3均为0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为．
    （2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）下列物质中，互为同分异构体的是①②．
    ①CH3CH═CHCOOH　②CH2═CHCOOCH3　③CH3CH2CH═CHCOOH
    ④CH3CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用如图所示装置电解1L1mol•L-1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀
    B．电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红
    D．电键K置于M处，若X为铜棒，可实现在铁棒上镀铜

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