Question

【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化剂是______

（2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化剂是_____

Answer 1

【答案】 NaClO3 NaClO

【解析】（1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4，反应中锰元素化合价升高失电子，MnSO4是还原剂；氯元素化合价降低得电子，NaClO3是氧化剂，电子转移数目和方向表示如下：；（2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O反应中铁元素化合价升高失电子，FeCl3是还原剂；氯元素化合价降低得电子，NaClO是氧化剂，电子转移数目和方向表示如下：。