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    下列除杂或鉴别的方法不可行的是（　　）
    A、用Br2水可鉴别苯与乙醇
    B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C、用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔
    D、用适量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验评价题
    分析：A．苯不溶于水；
    B．加热条件下，氧气和铜反应；
    C．乙烯和乙炔与高锰酸钾都发生氧化还原反应；
    D．Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠．
    解答： 解：A．苯不溶于水，乙醇和会混溶，可用溴水鉴别，故A正确；
    B．加热条件下，氧气和铜反应，可用于除杂，故B正确；
    C．乙烯和乙炔与高锰酸钾都发生氧化还原反应，故C错误；
    D．Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠，可用于除杂，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别、分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，特别注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能将化学能转化为热能的是（　　）
    A、光合作用B、水力发电
    C、燃煤取暖D、燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．下列说法中正确的是（　　）
    A、Z可表示为MY2
    B、Z可表示为M2Y
    C、Z的电子式可表示为
    D、M形成+2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、液氨可用作制冷剂
    B、小苏打用于治疗胃酸过多
    C、明矾可用于自来水的杀菌消毒
    D、硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年底至2014年初，雾霾天气多次肆虐北京、上海等多个地区．其中，燃煤和工厂废气乱排是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0；该反应平衡常数表达式
     
    ．
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=
     
    ．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
     
    ．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO
    反应Ⅰ
    NO2 
    反应Ⅱ
    N2
    （反应Ⅰ试剂为：ClO2、H2O；反应Ⅱ试剂为：Na2SO3溶液）
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO
     
     g．
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将
    NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高一化学课外活动小组进行下列实验．
    实验1：将0.48g金属X放入装有80mL 1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H2的体积（已经折算成标准状况）与时间的关系如右图曲线1所示．
    实验2：另取同样的0.48g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，产生H2的体积（已经折算成标准状况）与时间的关系如图的曲线2．
    已知金属X是第ⅡA族元素．根据这些信息回答下列问题：
    （1）判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量，你的根据是什么？
     
    ，
     

    （2）若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法．
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B．根据以上条件回答下列问题：
    ①写出A的元素符号：A
     
    ，B的原子结构示意图
     
    ．
    ②写出化合物A2B的电子式
     
    ．
    （2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如图所示的转化关系，溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色．请根据以上信息回答下列问题：
    ①写出金属E元素符号：
     
    ；
    ②为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是
     
    ；
    ③写出金属A和溶液B反应的离子方程式：
     
    ．

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