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    有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

    A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

     

    C

    【解析】

    试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。

    考点：化学平衡的原理

     

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    A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

    C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

    D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

     

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    A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体

    C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是放热反应

     

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    密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是

    A．扩大体积 B．升温 C．降温 D．加催化剂

     

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    （14分）

    Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    （1）Al2(SO4)3

    （2）NaHCO3

    Ⅱ、写出下列反应的离子方程式或化学方程式

    （1）碳酸钠溶液与盐酸反应

    （2）铁片插入到硝酸铜溶液中

    （3）向氢氧化钙溶液加入足量碳酸氢钠溶液

    （4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓

    （5）Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O

     

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    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

    A．K+ 、Cl-、MnO4-、 SO42-

    B．Na+ 、CO32-、NO3-、SO42-

    C．Na+、NO3-、SO42-、Mg2+

    D．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （6分）写出下列反应的离子方程式：

    （1）稀盐酸除铁锈

    （2）澄清石灰水中通入少量的CO2

    （3）H2SO4和Ba(OH)2的反应

     

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    A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

    B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

    C．X的单质的熔点比Z的低

    D．Y的最高正化合价为+7

     

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