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    4．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
    C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

    分析 在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，以此解答该题．

    解答 解：A．CO由HCN生成，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
    B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故B错误；
    C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
    D．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，本题的难点是氧化产物的分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
     实验操作    现象    解释或结论
    在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液  溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3+
    AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现  AgCl比AgI更难溶
    Cl2通入品红溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上  试纸变蓝色    浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（　　）
    A．C5H10和C6H6B．C2H6和C2H4O2C．C3H6和C3H8D．C2H6和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B是相邻的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物种类最多．C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数目相差10．基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2．且原子序数相差2，其中D元素是生产、生活中常见的金属．

    （1）六种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．C的基态原子电子排布式是【Ar】4S1．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为1：1，黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有ab（填序号）．
       a．共价键    b．配位键    c．金属键   d．氢键   e．分子间的作用力
    （3）有机物HCHO在E催化下可与H2发生加成反应，HCHO中碳原子采取的杂化方式是sp2，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它与H2加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3，金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的
    摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）
    A．该转化过程是物理变化
    B．1molCO2原子晶体中含2molC-O键
    C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2
    D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取纯净氢氧化亚铁    		B．
    石油的蒸馏
    C．
    除去CO气体中的CO2气体    		D．
    吸收HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有5个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物
    C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：甲$→_{石墨电极}^{电解}$乙$\stackrel{H_{2}}{→}$丙，若丙的水溶液显酸性，则甲可能为（　　）
    A．NaClB．KOHC．Al2O3D．MgSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，氧化产物是Cu2HgI4，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol．

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