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    1．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气
    B．用分液漏斗分离碘和四氯化碳
    C．用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO
    D．向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液

    分析 A．生石灰中滴加浓氨水，为固液混合制备氨气；
    B．碘易溶于四氯化碳；
    C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；
    D．MgO促进铝离子水解．

    解答 解：A．生石灰中滴加浓氨水，为固液混合制备氨气，氨气中混有水蒸气，故A错误；
    B．碘易溶于四氯化碳，应选蒸馏法分离，故B错误；
    C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成NO，故C错误；
    D．MgO促进铝离子水解转化为沉淀，则过滤得到MgCl2溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过图进行合成（部分反应条件略去）

    回答下列问题：
    （1）CH3CH2OH中官能团的名称是羟基，反应②的反应类型是取代反应．
    （2）反应①是加成反应，物质X的分子式是HBr，有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是CH3CH2CN，
    反应③的化学反应方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
    （3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的饱和Na2CO3溶液（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液．
    （4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n（C）：n（H）=2：5，则M的分子式为C4H10O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 $?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4，某车载锂离子电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6 $?_{充电}^{放电}$LiCoC2+C6（x＜1）．下列说法正确的是（　　）
    A．镁电池放电时，Mg2+向负极移动
    B．镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
    C．锂离子电池放电时，负极的电极反应式为  LixC6+xe-=xLi++C6
    D．
    用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验目的或结论
    A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
    B欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
    C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
    D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用饱和Na2CO3溶液除去SO2气体中含有的少量CO2
    B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量单质碘
    C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
    D．用醋和KI淀粉溶液检验食用加碘盐中含有的碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．KHSO4溶液显酸性，用离子方程式表示为KHSO4═K++H++SO42-．室温时KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．将上述两种溶液混合，现象是产生气泡，离子方程式是H++HCO3-═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化．制备步骤如下：
    步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5mL2mol•L-1硫酸置于60℃热水浴中加热（如图1），待反应完全，取出冷却，再加入6mol•L-1的硫酸2mL．

    步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8mL，振荡混匀，抽滤（如图2）．向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤．
    步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中炭粉的作用是为了形成原电池加快反应速率，加人6mol•L-1硫酸的作用是加入硫酸抑制Fe2+的水解．
    （2）向滤液中加人无水乙醇目的是降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出．
    （3）产品中金属阳离子的检验方法及现象取少量产品于试管中滴加KSCN无现象，滴加氯水后溶液显红色（取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成）．
    （4）称取获得的硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（摩尔质量为392g•mol-1）1.9600g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL．
    下列有关滴定的操作正确的是_（填字母编号）．
    a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
    b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
    c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
    d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
    滴定过程中反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O；
    阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
    除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气．
    I．反应方程式如下：1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
    （2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为67.2L（标准状况下）．
    II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
    （1）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑．
    III．乙同学用上述浓盐酸配置0.100mol•L-1的稀盐酸480mL，下列说法正确的是B、C．
    A．取用240mL的容量瓶
    B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL
    C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小
    D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大
    E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大．

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