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2.下列关于铵盐的表述正确的是(  )
A.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的氮均呈-3价
C.硝铵中不含铵根离子
D.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

分析 A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢,但是氯化钠受热不分解;
B、铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价;
C、硝铵的化学名称叫硝酸铵,中含铵根离子;
D、铵态氮肥水解呈酸性,与水解呈碱性的物质不能混合使用;

解答 解:A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢,但是氯化钠受热不分解,NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离,不是升华法,故A错误;
B、铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价,其中硝酸根离子中氮元素是+5价,故B错误;
C、硝铵的化学名称叫硝酸铵,中含铵根离子,故C错误;
D、铵态氮肥水解呈酸性,与水解呈碱性的物质不能混合使用,故D正确;
故选D.

点评 本题考查氨气的性质,为元素化合价知识中高频考点,注意把握铵盐的性质以及实验室制备氨气的特点,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(  )
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.乙醇燃烧时所有键断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时,键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验,下列说法不正确的是(  )
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同
B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是(  )
A.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
B.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
C.如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁,将可能得到MgO
D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.(1)实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞,请解释原因(用化学方程式表示)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量,现象:先生成沉淀,后沉淀逐渐溶解;离子方程式:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)向100mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,当滴加碱液800mL时,恰好完全反应得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度0.05mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在定温、定容条件下,不能标志H2(g)+I2(g)?2HI (g)达平衡的是(  )
A.单位时间内消耗amol H2,同时消耗 2amol HI
B.容器内的总压强不随时间变化
C.容器内H2、I2不再减少,HI不再增加
D.单位时间内每生成amol HI,同时a NA个HI分子分解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.1mol某烃完全燃烧后,生成二氧化碳的体积为89.6L(标准状况),此气态烃在一定条件下能与氢气加成,反应时它与氢气在同温同压下的体积比为1:2,则此烃的结构简式为(  )
A.CH3-CH═CH2B.CH3-CH2-CH═CH2C.D.CH2═CH-CH═CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为D.
A.9  B.13  C.11~13之间  D9~11之间.
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是C.
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)
①NH4+和NH3.H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是氯化铵,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)A.
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是NH3•H2O和NH4Cl.
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)<c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)=c(Cl-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.反应3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-,下列有关该反应的说法中正确的是(  )
A.ClO-作还原剂
B.FeO42-为还原产物
C.每产生1 mol FeO42-,转移3 mol电子
D.OH-作氧化剂

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