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    2．下列关于铵盐的表述正确的是（　　）
    A．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
    B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈-3价
    C．硝铵中不含铵根离子
    D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

    分析 A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解；
    B、铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价；
    C、硝铵的化学名称叫硝酸铵，中含铵根离子；
    D、铵态氮肥水解呈酸性，与水解呈碱性的物质不能混合使用；

    解答 解：A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，故A错误；
    B、铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，其中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误；
    C、硝铵的化学名称叫硝酸铵，中含铵根离子，故C错误；
    D、铵态氮肥水解呈酸性，与水解呈碱性的物质不能混合使用，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氨气的性质，为元素化合价知识中高频考点，注意把握铵盐的性质以及实验室制备氨气的特点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠作用时，键①断裂
    B．乙醇燃烧时所有键断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
    B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
    C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（　　）
    A．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
    B．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
    C．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将可能得到MgO
    D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，请解释原因（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，现象：先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；离子方程式：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）向100mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+I2（g）?2HI （g）达平衡的是（　　）
    A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
    B．容器内的总压强不随时间变化
    C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
    D．单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．1mol某烃完全燃烧后，生成二氧化碳的体积为89.6L（标准状况），此气态烃在一定条件下能与氢气加成，反应时它与氢气在同温同压下的体积比为1：2，则此烃的结构简式为（　　）
    A．CH3-CH═CH2B．CH3-CH2-CH═CH2C．D．CH2═CH-CH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为D．
    A.9  B.13  C.11～13之间  D9～11之间．
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
    ①NH4+和NH3．H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH3•H2O和NH4Cl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A．ClO-作还原剂
    B．FeO42-为还原产物
    C．每产生1 mol FeO42-，转移3 mol电子
    D．OH-作氧化剂

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