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    下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积（标准状况），下列有关Z的组成判断正确的是（　）

    A．n(Na)∶n (Fe)=2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　    B．n (Mg)∶n (K)=1∶2

    C．n (Na)∶n (A1)=1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　  D．n (K)∶n (Al)=1∶1

     

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出X与A反应的化学方程式：
    3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe2+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe2+
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
     （用离子方程式表示）．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．
    （4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）nCl6-n]m．气体Z是
    氯气
    氯气
    ，其作用是
    亚铁离子氧化为铁离子
    亚铁离子氧化为铁离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

    请回答：
    （1）①组成单质X的元素原子结构示意图是
    ；
    ②组成单质Y的元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．
    （5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．

    回答下列问题：
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）若C溶液显碱性，则试剂1是
    NaOH（或KOH）
    NaOH（或KOH）
    溶液（写化学式）；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ；
    ②写出D-E反应的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省南昌三中高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
    的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是     。
    （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是     。
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是     。
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）     。
    ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是     。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三第二次联考（10月）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。

    （2）若C溶液显碱性，则试剂1是             ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                   。

    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                      ；

    ②写出D→E反应的离子方程式                                                 ；

    ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                         。

     

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