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    9．肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

    分析 根据8g肼燃烧放热142KJ，求出1mol肼燃烧放热多少，再书写热化学方程式，书写热化学方程式时，注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应．

    解答 解：8gN2H4的物质的量为 0.25mol，则1molN2H4反应放出的热量为568KJ，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol，
    故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意热化学方程式与化学方程式的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．实验室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O）的质量分别是（　　）
    A．950 mL    30.4 gB．950 mL   47.5g
    C．1000 mL   50.0 gD．1000 mL   32.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（　　）
    A．此反应的正反应为吸热反应
    B．A、B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vB
    C．以O2表示T0对应的平均反应速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）
    D．温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→O2B．CO2→COC．Br-→Br2D．Fe2O3→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有下列物质：A   CO2   B．CO  C．甲醛  D．BaCl2．请选用适当的物质用其字母代号填空：
    （1）能与血红蛋白化合而导致人中毒的物质是B；
    （2）属于温室气体的物质是A；
    （3）可以通过食物或饮水摄入人体内使人体蛋白质变性的物质是D；
    （4）由于装修选材不当会造成室内污染的物质是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于HD的描述，不正确的是（　　）
    A．是一种非金属单质
    B．HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体
    C．是一种化合物
    D．在受热条件下，HD能还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．标准状况下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．50ml 18mol/L硫酸与足量铜片共热，转移的电子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是铁铝合金．

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    3．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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