Question

向含有0．2 mol NaOH和0．1 mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为8．96L(0℃，1．01×10⁵ Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO₂气体的体积关系图象正确的是(不考虑气体的溶解和离子与水反应) （   ）

Answer 1

C

解析试题分析：n（CO₂）==0．4mol，通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓，0．1molBa（OH）₂完全反应消耗0．1molCO₂，剩余0．2molOH^-，生成0．1molBaCO₃，然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0．1molCO₂，生成0．1molCO₃^2-，上述两阶段共消耗0．2molCO₂，剩余0．2molCO₂，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0．1molCO₂，最后发生BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，据此计算解答．
解答：解：含有0．2mol NaOH和0．1mol Ba（OH）₂的溶液中离子总的物质的量为0．2mol×2+0．1mol×3=0．7mol，
n（CO₂）==0．4mol，
通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓，该阶段0．1molBa（OH）₂完全反应消耗0．1molCO₂，体积为2．24L，离子物质的量减少0．3mol，溶液中离子物质的量为0．7mol-0．3mol=0．4mol，其中含有0．2molOH^-、生成0．1molBaCO₃；
然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0．2molOH^-完全反应消耗0．1molCO₂，体积为2．24L，该阶段离子物质的量减少0．1mol，溶液中剩余离子物质的量为0．4mol-0．1mol=0．3mol，溶液中含有0．2molNa⁺、0．1molCO₃^2-；
再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0．1molCO₂，体积为2．24L，溶液中离子物质的量增大0．1mol，溶液中离子为0．4mol；
最后发生BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗0．1molCO₂，体积为2．24L，溶液中离子物质的量增大0．3mol，溶液中中离子为0．7mol；故图象C符合，故选C．
考点： 考查离子方程式的计算