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6.在aL(Al2SO4)和(NH42SO4混合物溶液中加人bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀;如加人足量碱并加热可得c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol•L-1

分析 根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量,根据NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量,再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度.

解答 解:由混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀,
则SO42-+Ba2+═BaSO4
  bmol  bmol
c(SO42-)=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{b}{a}$mol/L,
由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3
则NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
  cmol    cmol
c(NH4+)=$\frac{cmol}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L,
又溶液不显电性,设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,
x×3+$\frac{c}{a}$mol/L×1=$\frac{b}{a}$mol/L×2,
解得:x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L,
故答案为:$\frac{2b-c}{3a}$.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

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浓度
时间(秒)
反应条件
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加热360480540720
MnO2催化剂、加热102560120
①上述实验结果体现了温度、催化剂、浓度等因素对过氧化氢分解速率的影响;
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