分析 根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量,根据NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量,再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度.
解答 解:由混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀,
则SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c(SO42-)=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{b}{a}$mol/L,
由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3,
则NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
cmol cmol
c(NH4+)=$\frac{cmol}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L,
又溶液不显电性,设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,
x×3+$\frac{c}{a}$mol/L×1=$\frac{b}{a}$mol/L×2,
解得:x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L,
故答案为:$\frac{2b-c}{3a}$.
点评 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
浓度 时间(秒) 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 77 | B. | 37 | C. | 191 | D. | 114 |
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