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    11．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．镁燃烧发出耀眼的白光，可用来制造信号弹和焰火
    B．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
    C．利用铜与氯化铁溶液的反应来制作印刷电路板
    D．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，可长时间盛放咸菜等腌制食品

    分析 A．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；
    B．碳酸氢钠能和盐酸反应；
    C．金属铜具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子；
    D．氯化钠也会破坏氧化膜的结构．

    解答 解：A．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故A正确；
    B．碳酸氢钠能和盐酸反应，且由于碳酸氢钠是由于水解显的碱性，其碱性很弱，刺激性不大，故可以用于治疗胃酸过多，故B正确；
    C．氯化铁溶液制作铜的印刷电路板，因为金属铜具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
    D．氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学与生活，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意反应原理的理解应用，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
    A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
    C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．N${\;}_{3}^{-}$与CO2含相等电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（　　）
    A．化学式为C15H20O5
    B．能与NaOH溶液发生反应
    C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
    D．提取方法主要是低温萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（　　）
    A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
    B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
    C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
    D．加热除去NH4Cl中的少量NaHC03

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
    （l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是CO、H2．煤的液化又分为直接液化和间接液化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏．
    （2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
    ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如图所示：

    图示过程中Fe2+的作用为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化．写出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的离子方程式：4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O．
    ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用流化床燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为CaO（填化学式）．
    ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备，用石灰水淋洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．日常饮用水中NO3-的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
    B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
    C．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害
    D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图所示：图①为用惰性电极电解500mL一定浓度的CuSO4溶液，图②为电路转移电子的物质的量与产生气体体积（标准状态下）的曲线图，求：原CuSO4溶液浓度c（CuSO4）=0.2mol•L-1；当产生4.48L气体时停止电解，若要将电解液恢复至初始状态，应向电解槽中加入Cu（OH）2的质量9.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
    （1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是b
    a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
    d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
    （2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
    ①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp2，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
    ③一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．
    ④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图2所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱金属性Na＜K、金属性B＜Al、非金属性P＜Cl、非金属性S＜Cl、非金属性O＞S
    （1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

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