练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

    A. 一定有氧元素参加 B. 氧化反应一定先于还原反应发生

    C. 氧化剂本身发生氧化反应 D. 一定有电子转移（得失或偏向）

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。

    A．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；

    B．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误；

    C．氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；

    D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

    已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；

    ②B和C分子均为常见的10电子微粒。

    请回答下列问题：

    (1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；

    (2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________；

    (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________；

    (4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B. 焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应

    C. 明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    D. 可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)

    A．24种 B．28种 C．32种 D．36种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：

    （1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

    ②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

    ③FeCl3净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；

    （2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

    絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

    ①酸浸时最合适的酸是______________。

    ②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

    检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

    ③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

    加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

    A.用胆矾炼铜

    B.用铁矿石炼铁

    C.黑火药的使用

    D.打磨磁石制指南针

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

    B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

    C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    （1）反应2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则A点时，NO2的转化率为_______________，B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    ③ 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________________________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案