(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_________(填“合理”或“不合理”)。简要说明理由____________________。
(3)该同学无法确定反应中是否有氧气生成，拟用如图所示装置进行实验。
装置B的作用是_____________________________________________。
D的作用是：_______________________________________________。
(4)为确认反应产物，请完成下表中所列实验
操作 | 现象与结论 |
①确认是否有氧气产生的操作是： | 现象： 结论： |
②确认是否有硫酸钠产生的操作是： | 现象： 结论 |
解析：本题中CO2与Na2O2反应这一主干知识，延伸为SO2与Na2O2的反应产物的判断与检验。SO2与CO2相比较两者共同之处在于均为酸性氧化物，不同之处在于SO2具有较强的还原性。所以SO2与Na2O2的反应与CO2与Na2O2的反应既有相似之处又存在区别。在反应过程中，由于Na2O2的强氧化性，S元素的化合价应由+4价升高到+6价，反应产物中可能会生成O2。O2的检验可利用其特征检验法：能使带火星的木条复燃。
答案：
(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
(2)合理 因为Na2O2有强氧化性，SO2有还原性
(3)干燥SO2 吸收多余SO2防止空气进入C中，从而使Na2O2与空气中的水分和CO2反应
(4)
操作 | 现象与结论 |
①将带火星木条接近a口 | 木条复燃，证明有O2生成 木条不复燃，证明无O2生成 |
②将C中固体溶入HCl中再加入BaCl2溶液 | 有沉淀产生，证明有Na2SO4生成 无沉淀产生，证明无Na2SO4生成 |
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式???????????????????? 。
已知：? ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是??? ? ??? ?? ；
A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ????? ；
A. 正反应速率先增大后减小
B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大
D. 反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小
F. 氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是????????????????????? ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入?????? （填物质名称），其质量约为??? g。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省淄博市高三复习阶段性检测（二模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题
(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空间构型是：___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。
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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题
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科目：高中化学 来源： 题型：
【化学——物质结构与性质】
(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空间构型是：___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量， 则此反应的热化学方程： ;
又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程： 。
(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的ΔH＝ 。
(3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随 时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。
(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
当SO2转化率为50%时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向 （填“正”或“逆”， 若已达到平衡此空可不填）方向进行。
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