练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是

    A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
    C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

    A

    解析试题分析：A、pH＞12溶液显碱性，则废水处理时铝单质转化为AlO2－，A不正确；B、铝是金属，具有还原性，因此废水处理中，亚硝酸盐被还原，B正确；C、废水处理时铝单质转化为AlO2－，这说明处理过程中，OH一参与了反应，C正确；D、固体反应物的表面积越大反应速率越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确，答案选A。
    考点：考查铝、亚硝酸盐的性质、外界条件对反应速率的影响以及氧化还原反应的有关判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

    下列说法正确的是：

    A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化
    B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，说明反应①达平衡状态
    C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
    D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）

    A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
    B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
    c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
    C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
    ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 
    C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol 
    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+ 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
    C．溶液酸性A>B>C
    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

    A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。

    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		Cl2
    		FeBr2
    		/
    		Fe3＋、Br2
    		 
    ②
    		KClO3
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2＋
     
    A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
    D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)

    A．反应中硫酸做氧化剂
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
    D．刺激性气味的气体是氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为(　　)

    A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案