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    10．下列有关物质分离说法正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作
    B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水
    C．碘酒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色
    D．蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

    分析 A．乙酸乙酯和乙醇混溶；
    B．滴定管、容量瓶、分液漏斗带有活塞或旋塞，且由于盛装液体；
    C．碘、酒精与四氯化碳混溶；
    D．干馏发生复杂的化学变化．

    解答 解：A．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可蒸馏，故A错误；
    B．滴定管、容量瓶、分液漏斗带有活塞或旋塞，且由于盛装液体，则在使用前均须冼净并检查是否漏水，故B正确；
    C．碘、酒精与四氯化碳混溶，溶液不分层，故C错误；
    D．干馏发生复杂的化学变化，不是利用沸点分离，如煤的干馏，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）
    ①原溶液中的Br-一定被氧化 
    ②通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
    化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
    熔点/K1266153431251831983
    摩氏硬度3，26.06.57
    ①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
    ②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
    ③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
    ④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
    （2）  比 的沸点高（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
    （1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI（填序号）．
    A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
    E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶；  H．托盘天平；I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
    ①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
    ⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是  CD  （填写标号，可多选）
    A．使用容量瓶前检查是否漏水      B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    （5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
    B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
    C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
    D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间偏低
    E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．
    实验向试管中加入2ml溶液实验现象
    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出
    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象
    60s：铝片表面有极少气泡
    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
    （1）对实验Ⅰ进行研究②④
    ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    ②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快
    （2）对实验Ⅱ进行研究
    实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
    假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
    假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
    （3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：
    实验向试管中加入2mL溶液实验现象
    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固体未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
    实验Ⅵ的设计目的是：对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响
    其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用
    其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
    （4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
    XY
    ZW
    请按要求回答下列问题：
    （1）X的单质的电子式：；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
    （2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
    （3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
    （5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
    B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化能证明SO2具有漂白性
    C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
    污水中所含离子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
    处理方法中和法氧化还原法沉淀法
    请回答下列问题：
    （1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
    （2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
    （3）已知有关物质的Ksp如下表：
    物质Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
    Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
    如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．

    ①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
    ②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．表为短周期元素的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．
    ①
       ②③④ 
    ⑤ ⑥⑦  ⑧
    （1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O2-＞Na+＞Al3+．
    （4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是．
    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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