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    18．实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
    （2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．

    分析 （1）加热液体混合物，应放在液体剧烈沸腾；
    （2）乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，使用过量乙醇利用反应正向移动．

    解答 解：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸，
    故答案为：沸石（或碎瓷片）； 防止暴沸；
    （2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率），
    故答案为：提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．

    点评 本题考查有机物的制备实验评价，为高频考点，把握酯化反应的特点、平衡移动及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意加热液体易暴沸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铝可以制成多种建筑型材，铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
    A．铝的密度小B．铝表面能形成致密的氧化膜
    C．常温下铝不能与氧气反应D．铝的化学性质不活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用氟磷灰石[（Ca5（PO4）3F）]生产磷铵[（NH4）3PO4]并制取硫酸、联产水泥．其工艺流程如图1所示：

    （1）操作I的名称过滤；在实验室中操作II包括蒸发浓缩、冷却结晶．
    （2）沸腾槽的材质是附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨（从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择），选择的理由是因为在酸性且加热条件下，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃
    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑．
    （4）黏土中有一种成分为石脂（Al2[OH]4Si2O5•nH2O），其用氧化物表示为Al2O3•2SiO2•（n+2）H2O．
    （5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．拟用图2所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：若下列各组中的试剂，前者浓度为0.1mol•L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色．判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数．能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因．
    编号试剂组结论
    ①NaOH溶液、酚酞试液
    ②Na2CO3溶液、酚酞试液
    ③碘水、淀粉溶液
    ④KMnO4溶液、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸．
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
    （3）导管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸．
    （3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BD（填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇     
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇     
    C．加速酯的生成，提高其产率
    D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t〜80T水浴加热，观察现象：
    ①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂．
    ②写出乙酸乙酯与NaOH反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（　　）
    ABCD
    HCl（mol/L）0.120.040.090.12
    NaOH（mol/L）0.040.120.030.06
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （1）0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为0.5NA个，Al3+的质量是5.4 g，SO42-的物质的量是0.3 mol；
    （2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
    （3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
    （4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
    ①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
    ②混合气体中碳原子的个数为0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．活性炭可用于处理大气污染物NO．在1L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
     活性炭NON2X
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    判断下列说法正确的是（　　）
    A．气体X的化学式为CO2
    B．T1℃时的平衡常数K1=$\frac{9}{32}$
    C．根据上述信息判断，T1＞T2
    D．T1℃时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

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