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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B．18g水中所含的电子数是8NA
    C．在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 NA
    D．23g Na+含有10mol电子

    分析 A．气体的Vm不能确定；
    B.18g水为1mol，含有10mol电子；
    C．HCl为强电解质；
    D．计算23g钠离子的物质的量，进而计算电子数目．

    解答 解：A．条件未知，气体的Vm不能确定，不能计算NA，故A错误；
    B.18g水为1mol，水分子含有10个电子，则1mol水含有10mol电子，故B错误；
    C．HCl为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
    D.23g钠离子为1mol，则含有10mol电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某硫酸钠溶液中含有6.02×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“-92.4“kJ•mol-1，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动
    C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
    D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
      主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2⑩①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”．
    第一电离能：②大于③；电负性：②小于③；非金属性：①小于⑦；离子半径：④小于⑥．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：HClO4；碱性最强的化合物的电子式为：．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al （填元素符号）；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    B．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体
    C．分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃
    D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉中（假设物质不溶于水，也不与其他物质反应）加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
    （3）a的数值为6．
    （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为7.6%；
    （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是200t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用铂作电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作正确的是（　　）
    A．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：
     沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在C中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0g．回答下列问题：
    （1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．
    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏水．
    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．

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