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    已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A、6%B、12%
    C、14%D、36%
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：甲醛为CH2O，乙酸为C2H4O2，乙酸乙酯为C4H8O2，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素质量关系计算．
    解答： 解：甲醛为CH2O，乙酸为C2H4O2，乙酸乙酯为C4H8O2，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为58%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-58%=42%，故混合物中氢元素的质量分数=42%×
    1
    1+6
    =6%，
    故选A．
    点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是根据各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    C、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、0.5mol/L 的Na2S溶液中：
    1
    2
    c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A、孔雀石B、铝土矿
    C、明矾D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（　　）
    A、NH5与水的反应是氧化还原反应
    B、NH5由分子构成
    C、NH5属于离子化合物
    D、NH5中N的化合价为-5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是
    Na+的位置用K+代替，Cl-位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是（　　）
    A、与K+距离相等且最近的K+有12个
    B、与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体
    C、与K+距离相等且最近的O2-共有8个
    D、一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（　　）
    A、钠比较柔软
    B、钠与水反应生成碱
    C、钠与水反应放热
    D、钠与水反应放出气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．根据图象进行计算：

    （1）反应开始到5min时，A的反应速率为
     
    ；
    （2）反应进行到5min时，B的转化率为
     
    ；
    （3）反应的化学方程式为：
     
    ，该反应的平衡常数表达式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
     
    ．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
     
    ；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为
     
    ；
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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