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    在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：
    CO2H2COH2O
    甲a mola mol0 mol0 mol
    乙2a mola mol0 mol0 mol
    丙0 mol0 mol2a mol2a mol
    丁a mol0 mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）
    A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞丁＞甲＞丙
    C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲
    甲和乙均只有反应物，不需转化，对丙和丁进行“一边倒”转化，
    假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，则：
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
    丙开始时 0mol0mol 2amol 2amol
    丙假设全转化 2amol2amol0mol 0mol
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
    丁开始时amol 0mol amolamol
    丁假设全转化 2amol amol0mol 0mol
    经转化后，乙、丁的起始浓度一样，为等效平衡，平衡时CO的物质的量相等，
    丙相当于在乙平衡的基础上，再加入amol氢气，平衡向正反应移动，故CO的物质的量：丙＞乙，
    乙相当于在甲平衡的基础上，再加入amol CO2，平衡向正反应移动，故CO的物质的量：乙＞甲，
    综上所述，CO的物质的量：丙＞乙=丁＞甲，
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：
    （1）反应刚开始时：反应物浓度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
    （2）反应进行中时：反应物浓度______（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
    （3）反应达到平衡后：反应物浓度______（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度______．此时正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：
    CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）△H＜0
    反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（　　）
    A．更换高效催化剂B．增大CO的浓度
    C．降低温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）
    A．a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
    C．a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
    B．达到平衡后，若升温，平衡左移
    C．化学方程式中n＜e+f
    D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
    （1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小为零；
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）______，
    而c（HBr）______，从而化学反应速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）当反应进行到v正与v逆______时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将______．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①写出反应a的平衡常数表达式                  
    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
                    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
    某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。
    (1)H2的平均反应速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
    (2)平衡时容器内N2的浓度是　　　　 mol·L-1。 
    (3)SiCl4(g)的转化率是　　　　。 
    (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。 
    选项
    		投料方式
    A
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
    B
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
    C
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
    D
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
     
    (6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。 
    A.c(HCl)减少
    B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
    C.Si3N4的物质的量减小
    D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大

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