【题目】有机物F是一种香料。其合成路线如图所示:
已知:i.
ii.
(1)A的名称为 __________,试剂X的结构简式为__________。
(2)步骤I的反应试剂和条件分别为___________、________________。
(3)步骤II反应的化学方程式为________________________________。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有_________种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为6 : 2 : 2 : 1 : 1的分子的结构简式为___________________________。
①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
(5)依据题中信息,设计以为原料制取的合成路线图(无机试剂任选)
。合成路线图示例如下:___________________________
【答案】 甲苯 CH3CHClCOOH C12(或Br2) 光照 C6H5—CH2Cl+NaOHC6H5—CH2OH+NaCl 15
【解析】A的分子式为C7H8,结合的结构可知A为,由F的结构可知C、E分别为、中的一种,结合转化可知,反应I可以是甲苯与氯气在光照条件下反应生成B为,B发生双水解反应生成C为,故E为,结合信息可知发生取代反应生成D为,X为CH3CHClCOOH;
(1)由上述分析可知,A的名称为甲苯,试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH;
(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl2、光照;
(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为:+NaOH +NaCl;
(4)满足下列条件的E(),它的同分异构体符合:①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,③能发生水解反应和银镜反应,含有甲酸形成的酯基,其中一个为-OH,另外取代基为-CH2CH2CH2OOCH,或者-CH(CH3)CH2OOCH,或者为-CH2CH(CH3)OOCH,或者为-C(CH3)2OOCH,或者-CH(CH2CH3)OOCH,各有邻、间、对3种,故共有15种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1:1的分子的结构简式为 ;
(5)先发生催化氧化生成醛,再进一步氧化生成羧酸,最后与氯气、红磷作用得到,合成路线流程图为。
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【题目】在一定温度下将1molCO和1molH2O (g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol,再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )
A. 等于0.6mol B. 等于lmol C. 大于lmol D. 等于0.94mol
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【题目】同温同压下,等物质的量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是
① 体积比为 1︰1 ② 密度比为 16︰11
③ 氧原子数比为 1︰1 ④ 质量比为 16︰11
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部
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【题目】氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是()
A. 35Cl原子所含质子数为18
B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D. 35Cl2气体的摩尔质量为70
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【题目】最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如图),放电时电池总反应为:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 电池工作温度可能在200℃以上
B. 该装置可以将化学能转化为电能
C. 放电时,Na+向正极移动
D. 放电时,正极的电极反应为:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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【题目】《化学反应原理》模块试题
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某温度下,将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中,充分反应后达到平衡。请回答:
①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示,则v(N2) ∶v(H2)=_______________。
②若保持其他条件不变,升高温度,平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”),化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)根据水溶液中离子平衡的相关知识,回答下列问题:
①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________(用离子方程式表示)
②常温下,柠檬水的pH为3,则溶液中c(OH-)为_______________。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。)
④常温下,向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液,析出AgCl固体最多的是___________(填字母)。
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
(3)研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答:
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—,其燃烧热为283.0kJ/mol,则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。
②电解法精炼粗铜时,_____________________作阳极 。
③下图所示装置中盐桥的作用是__________________(填字母)
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
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【题目】Ⅰ、ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过上图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器B、D的名称是_________________、___________________。
(2)打开B的活塞,A中制得ClO2和Cl2,写出该反应的化学方程式:___________。
(3)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。
(4)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是______________________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为______________________________________。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_______________。在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的______。
Ⅱ、如图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应.写出A中所发生有机反应的化学方程式(有机物写结构简式):__________。
(2)试管C中苯的作用是____________________.反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为__________、____________________.
(3)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_____________.
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母).
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【题目】下列说法不正确的是
A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素
C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时,释放能量,由激发态转化成基态
D. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8
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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 含有AgBr和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Br-)=c(I-)
B. 25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a,0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b,则b=a+1
C. 常温下,右图表示以酚酞作指示剂,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定至终点时,溶液一定呈中性
D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小
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