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19.图1为元素周期表的一部分,请参照①~⑨在表中的位置,回答下列问题:

(1)原子半径最小的是H(填元素符号);②的氢化物极易溶于水,水溶液显碱性.(填“酸”“碱”“中”)
(2)氢化物热稳定性最强的是HF(填化学式),用电子式表示④和⑥形成化合物的过程
(3)已知Se、Br两种元素的部分信息如图2所示,下列说法正确的是bcd
a.原子半径:Br>Se>P
b.酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4
c.Se的氧化物有两种:SeO2、SeO3
d.在水中Br2 和SeO2反应的方程式为:Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4
(4)元素⑤的非金属性比Se强(填“强”或“弱”),请从原子结构的角度进行解释S和Se处于同主族,从上到下,原子核外电子层数增多,原子半径增大,
S得电子的能力强于Se,因此非金属性S强于Se
(5)请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质酸性氧化物通性 和既有氧化性又有还原性(表述示例:HNO3具有酸的通性和氧化性)
(6)依据锰(Mn)和铁在周期表中的位置,预测冶炼金属锰的常用方法为b
a.电解法         b.热还原法      c.热分解法.

分析 参照①~⑨在表中的位置,这几种元素分别是H、N、F、Na、S、Cl、Mn、Fe、Se元素,
(1)原子核外电子层数越少其原子半径越小,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
②的氢化物是氨气,氨气极易溶于水,水溶液显碱性;
(2)元素的非金属性越强,其氢化物热稳定性越强;
④和⑥通过得失电子形成离子化合物氯化钠,用电子式表示④和⑥形成化合物的过程;
(3)a.电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小;
b.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
c.根据S的氧化物写出Se的氧化物;
d.在水中Br2 和SeO2发生氧化还原反应生成HBr和硒酸;
(4)同一主族元素,元素非金属性随着原子序数增大而减弱;
(5)SeO2属于酸性氧化物,且Se元素化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性;
(6)Mn属于较活泼金属,可以采用热还原法冶炼.

解答 解:参照①~⑨在表中的位置,这几种元素分别是H、N、F、Na、S、Cl、Mn、Fe、Se元素,
(1)原子核外电子层数越少其原子半径越小,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,电子层数最少的元素是H元素,所以原子半径最小的是H元素;
②的氢化物是氨气,氨气极易溶于水,一水合氨电离出氢氧根离子而导致其水溶液显碱性,
故答案为:H;碱;
(2)元素的非金属性越强,其氢化物热稳定性越强,这几种元素非金属性最强的是F元素,所以HF的稳定性最强;
④和⑥通过得失电子形成离子化合物氯化钠,用电子式表示④和⑥形成化合物的过程为
故答案为:HF;
(3)a.电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径Se>Br>P,故错误;
b.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>Br>Se,所以酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4,故正确;
c.根据S的氧化物写出Se的氧化物为SeO2、SeO3,故正确;
d.在水中Br2 和SeO2发生氧化还原反应生成HBr和硒酸,反应方程式为Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4,故正确;
故选bcd;
(4)S和Se处于同主族,从上到下,原子核外电子层数增多,原子半径增大,S得电子的能力强于Se,因此非金属性S强于Se,
故答案为:强;S和Se处于同主族,从上到下,原子核外电子层数增多,原子半径增大,S得电子的能力强于Se,因此非金属性S强于Se;
(5)SeO2属于酸性氧化物,具有酸性氧化物通性,且Se元素化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故答案为:酸性氧化物通性;既有氧化性又有还原性;
(6)Mn属于较活泼金属,可以采用热还原法冶炼,故选b.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用,为高频考点,涉及金属冶炼、元素周期律、物质结构、物质性质等知识点,熟悉金属活泼性与金属冶炼关系、同一周期同一主族元素性质递变规律及物质结构等知识点即可解答,题目难度不大.

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