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    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）
    分析：A、分析反应中元素化合价变化，化合价升高的元素被氧化；
    B、依据元素化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
    C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
    D、依据电子守恒计算．
    解答：解：A、反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A错误；
    B、依据化合价变化，锰元素化合价降低，高猛酸钾做氧化剂，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，故B错误；
    C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物Cu2+；Mn2+的氧化性小于铜离子，故C错误；
    D、生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
    Cu+～Cu2+～e-；      S2-～SO2～6e-；0.8mol
    1         1         1        6
    0.2mol   0.2mol    0.1mol   0.6mol 
    所以电子转移共0.8mol；
    故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移计算应用，关键是化合价变化的分析和规律的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （2）下列关于反应①的说法中错误的是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS

    （4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
    （5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是
    MnO4-
    MnO4-
    ＞
    H2O2
    H2O2
    （填写化学式）．
    （6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
    2.5
    2.5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
    ①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是
    C
    C

    A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8
    C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol
    ②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为
    3：2
    3：2

    （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
    还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    请回答下列问题：
    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．被氧化的元素是Cu和S
    B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS

    （2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    ．
    反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是
    KMnO4＞O2
    KMnO4＞O2
    ．
    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
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    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是
     
    ．该现象
     
    （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

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