Question

将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现生成氢气的速率变化曲线如下图所示。在t₁~t₂时间段内生成氢气的速率逐渐增大，其原因是_________；而t₂~t₃时间段内生成氢气的速率逐渐降低，其原因是________________________。

Answer 1

反应放出的热量使得溶液温度升高，增大反应速率的影响大于氢离子浓度降低所造成的降低反应速率的影响；

氢离子浓度不断降低对反应速率的影响大于反应放热对反应速率的影响

【试题分析】
解析：（设问逼近）
1.化学反应速率的快慢与哪些因素有关？
可以从浓度、温度等方面考虑（知识到位）。
2.镁条与盐酸反应，哪种微粒的浓度会影响反应速率？
该反应是离子反应，氢离子浓度会影响反应速率。
3.随着反应的不断进行，氢离子浓度怎样变化？
氢离子浓度会逐渐降低。
4.由此分析，反应速率该如何变化？
应该不断降低。
5.但图示中t₁~t₂之间反应速率是逐渐增大的，说明除氢离子浓度影响外，一定还有一种因素使得反应速率增大。可能是什么因素呢？
由有关物质反应的知识，可以想到该反应是放热反应。所以应是反应放出的热量使溶液温度升高，增大了反应速率。
问到此，想到此，自然就可以写出正确的答案了。