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    13．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    B．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
    C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32-

    分析 A．二者反应生成偏铝酸钠和水；
    B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
    C．除去三价铁离子又引入二价铁离子；
    D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠．

    解答 解：A．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正确；
    B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+，故B错误；
    C．除去三价铁离子又引入二价铁离子，故C错误；
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．0.1mol某烃的衍生物与0.35mol氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，通过足量澄清石灰水时，可得到沉淀20g（干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．
    求：（1）该有机物的分子式．
    （2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物可能的结构简式和名称．

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    4．中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药--青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿素．这种方法的原理属于（　　）
    A．过滤B．蒸发C．萃取D．结晶

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    1．用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有（　　）
    A．还原性B．氧化性C．脱水性D．吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
    A．NH3、O2、HClB．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S  Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．
    （1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：
    编    号①②③④
    组成A的物质的化学式
    （2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量．（写出推导过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求回答下列题
    I．（1）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2KJ/mol；
    （2）已知拆开 1mol H-H 键、1mol N-H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
    则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+c-b） kJ•mol-1．
    II．（4）稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
    □Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□H+．

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    5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
    B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
    C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
    D．分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

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    6．下列有关物质性质或反应的说法正确的是（　　）
    A．石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化
    B．苯和浓溴水在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯
    C．制备聚苯乙烯和制备酚醛树脂的反应均属于加聚反应
    D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

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