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    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：① ② ．

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ．（填序号）

    （3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ．进水方向是 （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

    （4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处： ．

    【答案】（1）蒸馏烧瓶 锥形瓶（2）4

    （3）酒精灯 蒸馏 g 防止暴沸（4）未用玻璃棒引流

    【解析】试题分析：（1）仪器的名称：①蒸馏烧瓶②锥形瓶；（2）（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有容量瓶4；（3）若利用装置I为蒸馏装置，分离丙三醇和酒精的混合物需要加热，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏．冷凝水应低进高出，进水方向是g，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸；（4）转移操作应用玻璃棒引流。

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    A. 生物与非生物都具有化学变化

    B. 生物与非生物都由元素构成

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到

    D. 生物与非生物都含有碳元素

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    （1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是__________．

    （2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为__________．

    （3）该反应中的氧化剂是 氧化产物是

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    【题目】向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）

    A. 白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

    C. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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    【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

    （1）反应①的化学方程式为___________________。

    （2）反应②的基本反应类型是_____________。

    （3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

    （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

    （5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

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    【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达式均正确的是（ ）

    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

    C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

    D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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    【题目】下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )

    R

    X

    Y

    Z

    A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定

    B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R

    C．Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y

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    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.10

    26.11

    26.01

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.32

    26.31

    25.99

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

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