Question

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH^-为

1. A.
   1.0×10^-7 mol·L^-1
2. B.
   1.0×10^-6 mol·L^-1
3. C.
   1.0×10^-2 mol·L^-1
4. D.
   1.0×10^-12 mol·L^-1

Answer 1

CD
试题分析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10^-2 mol·L^-1，由K_W=10^-14 mol²·L^-2=c(H⁺)·c(OH^-)知由水电离出来的c(H⁺)为10^-12 mol·L^-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH^-全部是由水电离产生为10^-2 mol·L^-1，由水电离出的H⁺一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH^-)＞c(H⁺)显碱性，因此答案选CD。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液中OH^－离子浓度的计算
点评：该题是中等难度试题的考查，试题贴近高考，注重灵活性，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确溶液中OH^－离子浓度和水电离出的OH^－离子浓度的不同，如何结合题干信息灵活运用即可。