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    已知物质A分子式为C3H4O2，显酸性．F为由七个原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4．请根据以下框图回答问题

    （1）A的结构简式为
     

    （2）反应①的反应类型为
     

    （3）化合物B中含氧官能团的名称是
     

    （4）D和E生成F的化学方程式
     
    ，D和E按照1：1反应也可生成高聚物，请写出生成该高聚物的化学反应方程式：
     

    （5）G生成H的化学方程式
     

    （6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
     
    、
     
    、
     
    （至少写3个）
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有-COOH，A的不饱和度为
    2×3+2-4
    2
    =2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，D可以被氧化生成G，G可以与银氨溶液发生反应，故G中含有醛基-CHO，故D中含有-OH，且-OH连接的C原子上含有2个H原子，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，D为HOCH2CH2COOH，G为OHCCH2COOH，H为NH4OOCCH2COONH4，A与HBr发生加成反应生成C，C为CH3CH（Br）COOH，C水解并酸化生成E，E为CH3CH（OH）COOH，F为七原子组成的环状结构，E与D发生酯化反应生成F，F结构简式为，据此解答．
    解答： 解：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有-COOH，A的不饱和度为
    2×3+2-4
    2
    =2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，D可以被氧化生成G，G可以与银氨溶液发生反应，故G中含有醛基-CHO，故D中含有-OH，且-OH连接的C原子上含有2个H原子，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，D为HOCH2CH2COOH，G为OHCCH2COOH，H为NH4OOCCH2COONH4，A与HBr发生加成反应生成C，C为CH3CH（Br）COOH，C水解并酸化生成E，E为CH3CH（OH）COOH，F为七原子组成的环状结构，E与D发生酯化反应生成F，F结构简式为，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH；
    （2）反应①是碳碳双键与HBr发生的加成反应，故答案为：加成反应；
    （3）B为BrCH2CH2COOH，含氧官能团的名称是：羧基，故答案为：羧基；
    （4）D和E生成F的化学方程式为：HOCH2CH2COOH+CH3CH（OH）COOH+2H2O
    浓硫酸
    △
    +2H2O，D和E按照1：1反应也可生成高聚物，生成该高聚物的化学反应方程式：，
    故答案为：HOCH2CH2COOH+CH3CH（OH）COOH+2H2O
    浓硫酸
    △
    +2H2O；；
    （5）G生成H的化学方程式为：OHCCH2COOH+2Ag（NH3）2OH
    △
     NH4OOCCH2COONH4+2NH3+2Ag↓+H2O，
    故答案为：OHCCH2COOH+2Ag（NH3）2OH
    △
     NH4OOCCH2COONH4+2NH3+2Ag↓+H2O；
    （6）C为CH3CH（Br）COOH，C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：CH3CH（Br）OOCH、BrCH2CH2OOCH、CH3COOCH2Br、BrCH2COOCH3，
    故答案为：CH3CH（Br）OOCH、BrCH2CH2OOCH、CH3COOCH2Br、BrCH2COOCH3任意3个．
    点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，是对有机化学知识的综合运用，关键是根据A的分子式及性质判断A的结构，注意根据D、G、H之间的转化确定A与HBr发生加成反应产物，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃（R-X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．
    已知：
    （R表示烃基，R′和 R”表示烃基或氢）现某有机物A有如下转化关系：

    （改：去掉符号①和②；去掉G-J过程；在I下增加链状化合物）．试回答下列问题：
    （1）B→C的反应类型是
     

    （2）B→A的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）G的结构简式是
     
    ．
    （4）I中所含官能团的名称是
     
    ．
    （5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式
     

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基
    （6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中．写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断：
    （1）这四种元素的名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）C原子的结构示意图：
     
    ，D离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为
     
    ．
    （4）写出C单质与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出D单质与水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填入对应的实验编号：
    实验编号金属材料溶  液实验目的
    ①铝合金CO2+H2OⅠ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；
    Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
    ②
    ③
    （2）在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见如图：

    铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的
     
    倍．
    （3）请在图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．
    （1）B在元素周期表的位置为
     
    ；
    （2）A的单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）检验E溶液中阳离子的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据下列转化关系填写空白：

    （1）写出反应①、④、⑤的反应类型：①
     
    、④
     
    、⑤
     
    ．
    （2）结构简式为：B
     
    、A
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出D与NaOH乙醇溶液共热反应生成烃的反应方程式
     
    ．
    （5）G与F互为同分异构体，G分子中有三种氢原子，0.1molG与足量NaHCO3溶液反应生成8.8g二氧化碳，则G的可能结构为（不考虑立体异构）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断．
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C．
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体．
    ④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）．
    （1）A的名称是
     
    ；B位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族；C的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）E单质的颜色是
     
    ．
    （3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）F的元素符号是
     
    ．
    （5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
     
    ；气态氢化物最稳定的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ．
    装置C中装的液体是
     
    ，所起的作用是
     
    ．
    （3）硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：
     
    ，
     
    ．
    （4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为
     
    g．
    （5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将
     
     填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素．请依次写出H2O、HClO的电子式：
     
    ，氢还能与许多金属形成金属氢化物，请写出NaH的电子式：
     
    ．从氢元素的成键特点看，把氢元素放在
     
    族也有一定道理．
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，甲元素的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱，且甲的离子与乙的离子具有相同的电子层结构；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    ．
    （a）测定甲、乙单质的熔点，比较两者熔点高低．
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ②写出甲的最高价氧化物对应的水化物溶NaOH溶液中的离子方程式
     
    ．
    ③用电子式表示乙的氯化物形成过程：
     
    ．

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