[题目]现有镁铝铜合金1.2 g.加入过量的盐酸中.在标准状况下放出氢气1.12 L.反应后过滤得沉淀0.2 g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中.反应后.在标准状况下.产生氢气的体积约为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？

【答案】0.75L

【解析】

加盐酸发生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，反应后过滤得到的沉淀0.2g为Cu的质量，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，以此计算。

由上述分析可知，Cu为0.2g，设Mg为xmol、Al为ymol，由Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑列式得：①24x+27y=1.2－0.2、②x+1.5y=，解得y=mol，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，生成气体为mol22.4L/mol=0.75L，故答案为：0.75L。

练习册系列答案

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②CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，△H。

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则△H=___。

③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

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①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_______mol/min.

②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。请写出生成Sx2-的电极反应式____________。

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请把路线图中“……”补充完整____________________________。

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