【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释,这样操作的目的是________,操作中不需要的仪器有________(填入正确选项前的字母)。
a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚
(2)通入足量SO2时,C中观察到的现象为______________________________。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成:__________________________________;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填入正确选项前的字母)。
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液
c.碘水 d.NaCl溶液
【答案】浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce 溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水(或H2O2溶液等),溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验 使气体充分吸收,防止溶液倒吸 bc
【解析】
(1)氯化铁在水溶液中易发生水解,因此配制氯化铁溶液时,一般先把氯化铁晶体溶于浓盐酸中,再加水稀释,以抑制其水解。配制溶液在烧杯中进行,不需要石棉网和坩埚;
(2)SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,Fe3+被还原为Fe2+,溶液由棕黄色变为浅绿色;
(3)①SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸和FeCl2,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;
②检验Fe2+时要排除Fe3+的干扰,即先加KSCN溶液,在确认溶液中不存在Fe3+的情况下,加入氯水等氧化剂,若有Fe2+,则溶液变红;
③向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,该沉淀可能是硝酸将溶解的SO2氧化为H2SO4,从而生成白色沉淀,所以不合理;
(4)倒置的漏斗与水有较大的接触面积,可使气体充分吸收并防止溶液倒吸;
(5)验证SO2具有还原性,要求用具有氧化性的试剂,能与SO2发生氧化还原反应且有明显现象,答案为bc。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B.用FeCl3腐蚀印刷电路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe与水蒸气反应:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
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【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载气通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示,下列说法正确的是
反应室 | 载气 | 吸收液 | SO42-含量 | 数据分析 |
① | N2 | 蒸馏水 | a | bd>ac |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空气 | 蒸馏水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
A.实验表明:酸性环境下,更有利于硫酸盐的形成
B.本研究表明:硫酸盐的形成主要与N2有关
C.反应室①中可能发生反应:SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
D.燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成
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【题目】从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:
Ⅰ.pH=2 时, NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2,同时生成 NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_____。
(2)方案甲中,根据 I2的特性,分离操作 X 的名称是_____。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_____。
(4)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的 I2、I-、IO3-。 请检验滤液中的I-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._____。
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【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳,如图是一个电化学过程的示意图。请填空:
(1)充电时,原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。
(2)放电时:负极的电极反应式为___。
(3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量增加648 g,则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。
(4)若在常温常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
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【题目】向一定量的铜和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸,完全反应后固体无剩余,得到的溶液中只有两种溶质,假设反应前后溶液体积不变,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的质量之比为 1∶2
B.反应后的溶液中 CuSO4 的物质的量的浓度为 1mol/L
C.若用 CO 还原等质量的原混合物,充分反应后,质量将减少 4.8 克
D.该反应过程均发生氧化还原反应
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是( )
A.若降温,该反应的平衡常数增小
B.吸收y mol H2只需1 mol MHx
C.容器内气体密度保持不变时则反应达到了平衡状态
D.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
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【题目】已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列叙述中不正确的是
A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强
D.25℃时,+H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10-10
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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答:
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式
(2)C点加入盐酸溶液的体积为 。
(3)原混合物中MgCl2的物质的量是 ,NaOH的质量是 。
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