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    在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

    A．v（A2）=0.8 mol·L-1·s-1 B．v（A2）=40 mol·L-1·min-1

    C．v（AB3）=1.0 mol·L-1·s-1 D．v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．由KClO3变成KCl必须加入还原剂
    B．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
    C．已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
    D．一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1

    2C（s）＋ O2（g）===2CO （g） ΔH＝ － 220 kJ·mol－1

    H－H、O==O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则 a 为

    A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（　　）
    A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
    B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
    C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
    D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化钠对于地球上的生命非常重要，可用于食品业盐腌和精制食盐．
    （1）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（Ca0）、纯碱（Na2C03）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
    ①将松花蛋外的糊状物用足量水溶解，溶解过程中反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    ②某同学设计如表所示的实验方案，探究①中反应后过滤所得滤液中可能含有的物质，请你帮他完善实验方案．
    实验步骤实验现象结论
    取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2
    若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2
    另取少量滤液，滴入适量盐酸若出现气泡滤液中含Na2CO3
    （2）为了将混有少量硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：

    ①氯化钡溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液代替，理由是会引入新的杂质．
    ②加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

    反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常温}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H＜0
    （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于原子晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是Si3N4＞NH3＞SiH4．
    （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常温}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移，有利于生产硅烷．
    （3）液氨参与循环的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行．
    （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T＞150℃）发生催化氧化反应能释放出226.5kJ的热量，该反应的热化学方程式是4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
    （5）三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．若将1.84g三硅酸镁加到50mL 1.0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在A中加入4.6g的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是：球形冷凝管
    （2）A 中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
    （3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号）．
    a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
    b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：干燥．
    （6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）（注：箭头方向表示水流方向）

    （7）本实验的产率是：d（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88．）
    a.30%     b.40%      c.50%       d.60%

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