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    13．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
    B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    C．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
    D．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

    分析 A．铯是金黄色的金属；
    B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
    C．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低；
     D．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；

    解答 解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；
    B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
    C．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故C错误；
    D．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了碱金属的性质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，掌握基础是关键，题目比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢能是高效清洁的合体能源，也是一种极具发展潜力的清洁能源．

    （1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：
    ①反应Ⅰ的离子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+，反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子
    ②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1-1
    它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1-1；
    ⅱ．SO3（g）分解写出SO3（g）分解的热化学方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
    （2）工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：
    容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.2
    乙1T2121.2
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=12.8．T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量的浓度B（填选项字母）．
    A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
    ③某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图2所示．可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低t7-t8，t4时刻改变的条件是降低温度．
    （3）如图3是一种电化学制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜．
    ①写出阳极电极的反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
    ②电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg17Al12）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物，同质量的完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；同物质的量的完全燃烧时耗O2的量最多的是_C3H8；同质量的完全燃烧时，生成水最多的是CH4．（填化学式）
    （2）现有四种常见的醇：A．乙醇　B．乙二醇　C．丙三醇，D.1-丙醇E.2-丙醇相同物质的量时，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是C（填字母序号，）；A、D、E混合在浓硫酸条件下加热1400C得到6种醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）?2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①容器内压强不随时间改变；    ②C（x）•C2（Y）=C2（z）；③生成Z的速率与生成Y的速率相等；   ④容器内混合气体的密度不随时间改变；⑤X、Y、Z的物质的量之比 1：2：2．
    A．①③⑤B．①③C．②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    （1）写出下列元素的名称：
    X钠，Y碳
    （2）写出下列元素在元素周期表中的位置：Z第二周期VA族，W第三周期第ⅦA族．
    （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    （5）由X和 W形成的一种化合物是NaCl（写出化学式），并且用电子式表示其形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ④，反应类型加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    A．己烷（己烯） 溴水 分液B．淀粉溶液（NaCl） 水 过滤
    C．CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏D．CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某气态烃0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成产物1mol又能和6mol Cl2完全取代，则该烃是（　　）
    A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：
    （1）硝酸在反应中的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是NO、NO2；
    （2）若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）若反应得到的NO和NO2物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O；
    （4）在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，
    （5）若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是NO，标准状况下该气体的体积是4.48L．

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