练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关NO的说法不正确的是（ ）

    A. NO可看作亚硝酸（HNO2)的酸酐 B. NO任意排放会造成大气污染

    C. 实验室制取NO气体可用排水法收集 D. 氨催化氧化可生成NO

    【答案】A

    【解析】A. NO不是亚硝酸（HNO2)的酸酐，亚硝酸的酸酐是N2O3，A错误；B. NO属于大气污染物，任意排放会造成大气污染，B正确；C. NO不溶于水，实验室制取NO气体可用排水法收集，C正确；D. 氨催化氧化可生成NO和H2O，D正确，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

    A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

    C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是

    A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液

    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－=Fe3＋

    C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

    D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前，怎样检验SO42-已除去_______________。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

    （4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）

    ①金刚石变成石墨 ②NaCl熔化

    ③HCl溶于水电离出H+和Cl- ④电解熔融的Al2O3制取A1

    A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

    请回答下列问题：

    （1）乙烷的燃烧热ΔH= kJ·mol-1。

    （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 (填“多”或“少”)。

    （3）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式 。

    （4）二氧化碳是温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

    A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

    B. a～b段发生反应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C. b～c段发生反应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

    D. c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是(　　)

    A. 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

    B. 溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO、OH－

    C. 试剂②应选用稀盐酸

    D. 步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案