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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1LC2H5OH燃烧后生成的CO2分子数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
    B．电解食盐水水时，当产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子总数为0.6NA

    分析 A、标况下乙醇为液态；
    B、氢气所处的状态不明确；
    C、甲烷和乙烯中含有的碳原子个数不同；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含1个氮原子来分析．

    解答 解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、氢气所处的状态不明确，故氢气的物质的量无法计算，故B错误；
    C、甲烷和乙烯中含有的碳原子个数不同，故标况下11.2L甲烷和乙烯的混合气体即0.5mol混合气体中含有的碳原子个数无法计算，故C错误；
    D、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而氨气中含1个氮原子，故0.2mol氨气溶于水后溶液中含有的氮原子个数为0.2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
    （举出1种）增大硫酸浓度或升高温度或边加硫酸边搅拦或增加浸出时间等．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计或试纸）．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C．
    A锌粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）═NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）═H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
    （　　）
    A．36B．30C．25D．20

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）．

    （1）氯水需临时配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．
    （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气．
    （3）图甲装置中的氯气可以用图丙中的发生装置制备，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若想制得纯净干燥的氯气可用图丙中的装置完成实验，装置的连接顺序是acbcb（装置可重复使用）．
    （4）安照上面的连接顺序在广口瓶中的试剂与作用分别是饱和食盐水，除去氯化氢；浓硫酸，除去水蒸气（按先后顺序填写）．
    图乙所示装置中，瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔，用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
    ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注人大试管内．
    ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
    ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．
    （5）用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大的压强，增大了氯气的溶解度．分液漏斗中的盐酸应分数次加人试管内．若一次加人太多的盐酸，可能引起的后果是在瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开．
    （6）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有①铜片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中属于电解质的是②④⑧⑩，属于非电解质的③⑤⑨（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．钠和铁都是具有多种化合价金属，所同条件下与氧气反应时能得到不同的产物
    B．将钠暴露在空气中，表面形成较为疏松的氧化膜，不能阻止其被继续氧化
    C．钠元素的化学性质活泼，主要表现为具有还原性
    D．金属铝的化学性质稳定，可以用来做日常用的铝制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列病症是由于缺乏什么元素引起的？
    （1）夜盲症：维生素A；
    （2）佝偻病：维生素D
    （3）牙床溃烂、牙齿松动：维生素C 
    （4）贫血铁 
    （5）甲状腺肿大碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（　　）
    A．8g•mol-1B．16 g•mol-1C．32D．64 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接G；H接F．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度；NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②NaOH溶液中发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是5：3，如果将20ml 12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D．
    A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L              D．＜1.68L．

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