下列说法不正确的是 A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B．把被保护的钢铁设备作为阴极.外加直流电源可进行保护C．原电池产生电流时.阳离子移向正极.阴离子移向负极D．铅蓄电池是最常见的二次电池.正极板上覆盖有Pb 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（）

A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀

B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护

C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极

D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb

A 正确，铜质水龙头和连接处的钢形成原电池，钢做负极，易发生腐蚀。
B 正确，有外接电源，钢管做阴极，不发生腐蚀，被保护了。
C 正确，原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D 错误，铅蓄电池是最常见的二次电池，负极板上覆盖有Pb

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甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H⁺。电池工作时， 2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O ,下列说法正确的是

A．通甲醇一极为正极。

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C．电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。

D．当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于化学电源的叙述，错误的是
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B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
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（8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol^-1；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol^-1，试写出氨气完全

燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：
2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是

A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e^－=Li⁺

C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S＋Fe－2e^－＝2Li⁺+FeS

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中C电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N断为__________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________________________；
③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L；
④电极c质量变化是______________g ；
⑤

电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：______________________________________；

乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果电极过程中铜全部析出，此时电极能否继续进行，为什么？

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）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：Zn+2OH^--2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值（上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由（Zn或Ag₂O）极经外电路流向（正或负）极。正极上发生的电极反应为

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（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO₂和Pb,电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，工作时原电池的总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O据上述变化判断：
①原电池的负极是（填电极材料）。电极反应式
②工作时正极反应式为
③工作时电解质溶液的c(H⁺)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

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燃料电池是燃料（如