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15.下列说法正确的是(  )
A.H2的摩尔质量是2gB.1mol H2O的质量是18g/mol
C.氧气的摩尔质量是32g/molD.2g H2含1molH

分析 A、摩尔质量的单位为g/mol;
B、质量的单位为g;
C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量;
D、氢气由氢原子构成.

解答 解:A、摩尔质量的单位为g/mol,不是g,g是质量的单位,故A错误;
B、质量的单位为g,g/mol是摩尔质量的单位,故B错误;
C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故氧气的摩尔质量为32g/mol,故C正确;
D、氢气由氢原子构成,故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了质量、摩尔质量的单位和数值,难度不大,应注意区分质量和摩尔质量的单位.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应,请回答下列问题:
(1)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是(填名称)碳酸钙.“硅材料”是无机非金属材料的主角,写出工业制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)金属钠、镁等着火不能用CO2来灭火,如因为镁带能在CO2气体中燃烧,其化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(3)若洁厕灵(含盐酸)和84消毒液(含次氯酸钠)进行混用,会产生有毒气体氯气,反应的化学方程式为:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2+H2O,此反应中HCl所表现出的性质为酸性和还原性
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”.
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成,试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉,结果全部溶解且未见固体析出.则混合溶液的组成为(填写化学式):FeCl3、FeCl2、CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是(  )
A.分散系的分类
B.溶液是电中性的,胶体是带电的
C.光线通过时,溶液产生丁达尔效应,胶体则无丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.同温同压下,下列关于氢气和氯气的叙述中,正确的是(  )
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同
②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的
③氢分子与氯分子的大小相同
④氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计.
A.①②③B.①②④C.①②③④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列所示的实验装置中,能达到实验目的是(  )
A.
除去Cl2中的HCl
B.
分离乙醇和乙酸
C.
检查装置气密性
D.
实验室制取O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol.
(1)C8H18的燃烧热是多少?
(2)1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
(3)写出C8H18的燃烧热的热化学方程式;
(4)57g C8H18的完全燃烧可放热多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)NO2-的定性检验:在酸性介质中,NO2-和Fe2+反应产生棕色的[Fe(NO)]2+(N为+2价),反应的离子方程式为2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe(NO)]2++H2O.
(2)工业上用电解法处理亚硝酸盐的原理如图,阳极发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+,则生成的N2的离子方程式为2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O.

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17.为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置,加热A中的AgNO3固体,试管A中有红棕色气体产生,B中无红棕色气体产生,在装置C中收集到无色气体.当反应结束后,测得试管中残留黑色固体Ag.(夹持及加热仪器均省略)
(1)C中集气瓶收集的气体为氧气,要收集纯净的该气体,正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集.
(2)甲同学认为仅凭试管A中有红棕色的气体产生就判定有NO2产生是错误的,因为无色NO遇到空气也会变成红棕色,所以加热前应当排净装置中的空气,你是否同意他的观点?并说明理由:否;硝酸银分解生成氧气.
Ⅱ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,猜测如下:
假设一:Fe被氧化成Fe2+
假设二:Fe被氧化成Fe3+
假设三:Fe被氧化成Fe2+或Fe3+
已知:溶液中的Ag+能与SCN-反应,干扰实验.选用如下试剂设计一个实验验证假设三.可选用的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液.完成如表:
操作现象结论或目的
(1)取少量溶液于试管中,向溶液中加入足量NaCl溶液
 
白色沉淀 除尽Ag+
 
(2)取少量上层清液于试管中,加入取少量上述溶液于试管中加入 KSCN溶液,振荡溶液变血红色存在Fe3+
 
(3)取(1)中少量上层清液于试管中,加入加入 酸性KMnO4溶液,振荡紫红色消失存在Fe2+
 
实验结论:Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-═H2O
B.铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.实验室制氯气:MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.向氯化铝溶液滴加少量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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