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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. 离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期第二次质检考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LCCl4中所含C—C1键的数目为4NA

    B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    C. 向密闭容器中充入1molN2O4,加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA

    D. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从柑橘中可提取出一种有机物：1,8-萜二烯，即 ，下列有关它的推测不正确的是（　 　）

    A. 常温下为液态，难溶于水 B. 它不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C. 分子式为C10H16 D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

    _________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

    II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

    （4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述中正确的是

    A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

    C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

    D. 原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

    B. 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料

    C. 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关

    D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

    （1）二氧化硫的水溶液

    ①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）

    ②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：

    A________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。

    （2）二氧化硫的还原性

    已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体

    若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃

    SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____

    若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃

    SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

    关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。

    E中②__________

    E中反应的离子方程式③________

    F中④__________

    F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是

    选项

    X溶液

    物质Y

    A

    CuCl2

    1 mol Cu(OH)2

    B

    KOH

    1 mol KOH

    C

    Na2SO4

    1 mol H2SO4

    D

    AgNO3

    0.5 mol Ag2O

    A. A B. B C. C D. D

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