已知常温下KHSO3溶液的pH＜7.且等浓度的HSO3-的电离程度大于SO32-的水解程度.等物质的量的KHSO3.K2SO3.K2SO4溶于足量水形成的溶液中.有关粒子之间的关系正确的是A．c(SO42-)＞c(HSO3-)＞c(SO32-) ＞c(H2SO3) B．c(K+)＞c(SO32-)＞c(SO42-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-) C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知常温下KHSO₃溶液的pH＜7，且等浓度的HSO₃^－的电离程度大于SO₃²^－的水解程度。等物质的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

A．c(SO₄²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－) ＞c(H₂SO₃)

B．c(K^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(SO₄²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(K^＋)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－)＋2c(SO₄²^－)

D．c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^－)＋c(SO₃²^－)＋c(SO₄²^－)＋c(OH^－)

解析试题分析：由于等浓度的HSO₃^－的电离程度大于SO₃²^－的水解程度，所以等物质的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液时，c(SO₃²^－)＞c(SO₄²^－)＞c(HSO₃^－)；c(H^＋)＞c(OH^－)；根据物料守恒及已知条件可知：c(K^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(SO₄²^－)＞c(HSO₃^－)；盐的电离作用远大于弱电解质的电离作用，所以c(HSO₃^－)＞c(H^＋)。故离子浓度的关系是：c(K^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(SO₄²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。故选项是B。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表1：

试管	未加MnSO₄的试管	加有MnSO₄的试管
褪色时间	30 s	2 s

［表1］
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表2：

试管	未滴加稀硫酸的试管	滴加了稀硫酸的试管
褪色时间	100 s	90 s

［表2］
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：

试管	滴入10滴稀硫酸的试管	加入1 mL稀硫酸的试管	加入2 mL稀硫酸的试管
褪色时间	70 s	100 s	120 s

［表3］
（1）实验Ⅰ得出的结论是_____。
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：_____。[来
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利[
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_____，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度____（选填：偏大、偏小、无影响）。
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

上述实验中，实验_____可证明这个历程是可信的。

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常温下，Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃²^－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列有关该溶液的说法正确的是

A．离子浓度：c(Na⁺)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(H⁺)	B．升高温度，平衡向右移动
C．滴入CaCl₂浓溶液，溶液的pH增大	D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在100mL1.0×10^－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10^－6mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是（）

A．有AgCI沉淀生成

B．无AgCI沉淀生成

C．有沉淀生成但不是AgCI

D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L pH=3的H₂A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A²^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH）
D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（H₂A）＞c（A²^－）