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15.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

分析 已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
②H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
根据盖斯定律,(③-①-②)÷2可得:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l),则△H=(△H3-△H1-△H2)÷2.

解答 解:已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
②H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
根据盖斯定律,(③-①-②×2)÷2可得:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l),则△H=(△H3-△H1-2△H2)÷2=[-545kJ•mol-1-(197kJ•mol-1)-2×(-44kJ•mol-1)]=-130kJ•mol-1
故热化学方程式为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
故答案为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

点评 本题考查运用盖斯定律书写热化学方程式,关键是对盖斯定律的理解,难度不大.

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