Question

20．A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．
（1）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的 氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）Cl₂＞Br₂＞I₂；反应③的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）若B、C都是化合物，则E的分子式是O₂，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是2mol，该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目是：．
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．则E的分子式是H₂，反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 （1）若B、C、E都是同主族非金属单质，则反应①、②、③为置换反应，E为I₂，B为Br₂，C为Cl₂，A、D、F为对应的化合物；
（2）化合物A和化合物B、C反应都生成单质E，且E为非金属性单质，可为O₂，则A为2Na₂O₂，由转化可知B为H₂0，C为CO₂，D为NaOH，F为Na₂CO₃；
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行，则A为H₂O，B为Fe，C为C单质，D为Fe₃O₄，E为H₂，F为CO．
结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：（1）若B、C、E都是同主族非金属单质，则反应①、②、③为置换反应，E为I₂，B为Br₂，C为Cl₂，A、D、F为对应的化合物，B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂，反应③的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂＞Br₂＞I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）化合物A和化合物B、C反应都生成单质E，且E为非金属性单质，可为O₂，则A为2Na₂O₂，由转化可知B为H₂0，C为CO₂，D为NaOH，F为Na₂CO₃，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，其电子转移方向和数目为，每生成1molO₂转移电子的物质的量是2mol，
故答案为：O₂；2mol；；
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行，则A为H₂O，B为Fe，C为C单质，D为Fe₃O₄，E为H₂，F为CO，反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：H₂；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

点评 本题考查了氧化还原反应，熟悉元素化合价是解本题关键，注意过氧化钠中O元素化合价，题目难度中等．